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Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

来源:兔姐   作者:落日孤烟    发布时间: 2018-03-26 10:51   浏览:

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

   3.而减少

4.油烟、煤、甲醛等;

2.大气污染;水污染;土壤污染

三、1.废液;废气;废渣

2.的是尼龙

二、1.;塑料

4.夜盲症、脚气、坏血、佝偻

3.糖类、脂肪、蛋白质。

2.糖类;油脂;蛋白质;维生素;水;无机盐

答案:一、1.。

4.空气污染物主要有

3.酸雨的主要来源是 ;温室效应气体是 ;臭氧层被破坏的原因是

2.当前主要的环境问题有 等。

1.环境污染物主要指工业、生活、农业排放的

三、环境污染

2.鉴别棉花、羊毛、尼龙的方法是

植物纤维有 ;三大合成材料是

1.材料通常分为天然材料和合成材料,既能解决化石能源面临耗尽的危机,人们正在利用和开发的其它能源有 等。新能源的开发,其中 被认为是最清洁的燃料。

二、材料

缺乏维生素C易患 病;缺乏维生素D易患 病;

4.人体缺乏维生素A易患 病;缺乏维生素B2易患 病;

3.能够为人体提供能量的物质有:

2.食品中的六大营养素

1.什么是有机物 。石墨块多少钱。

一、食品中的有机物

专题十三 化学与生活

6.煤、石油、天然;风能;沼气;太阳能;氢能;风能

5.乙醇;氢气;氢气;太阳能;风能;地热能;核能;潮汐能

铅汽油;禁止含铅物质的排放(其他合理答案均可)

充分燃烧;使用催化净化装置使有害气体转为无害气体;使用无

氮的氧化物;含铅化合物;烟尘;改进发动机燃烧方式使汽油

二 1.煤、石油、天然气 2.甲烷;碳元素3.SO2;NO2;酸雨 4.CO;

降到着火点以下;使可燃物与氧气隔绝 4.氧化;放热;剧烈程度

氧气;可燃物与氧气的接触面积;氧气的浓度 3.使可燃物的温度

答案:一、1.放热;氧化反应2.物质为可燃物;温度达到着火点;

6.常用能源中不可再生能源有 。可再生能源有 。可以称为“绿色能源”的有

目前,为减少尾气对空气的污染

5.需要使用和开发的清洁燃料为 等,这些气体溶于水会形成

采取的措施一般有 等。

4.汽车尾气的主要污染物有 等,有机物是含有 的化合物。

3.煤燃烧时会排放 等污染物, ,但 不同。

2. 使最简单的有机物,反应过程中都有 ,要遵守

1.三大化石燃料为 ,但 不同。

二、燃料、能源

4.缓慢氧化、自燃、燃烧爆炸都属于 反应,要遵守

3.灭火的方法有:移走可燃物

2.物质燃烧的条件为 三个条件缺一不可。燃烧的剧烈程度取决于可燃物性质

1.燃烧是发光、 的剧烈的

一、燃烧、爆炸、灭火

专题十二 燃料和能源

第四部分 化学与社会发展

2.(1)反应物、生成物(2)质量(3)个数

二、1.客观事实;质量守恒定律

2.院子;分子;种类;数目;质量;质量总和

一、1.化学反应;总和;总和;

(2)表示各物质之间的 比;(3)表示各物质粒子间的 比。

2.化学方程式表示的意义又(1 和反应条件;

1.书写化学方程式的原则是:要以 为依据,原子的 也没有变化。所以,原子的 没有增减,反应前后原子的 没有改变,就是参加反应的各物质的 重新组合而生成新的 的过程。在一切化学反应中,化学反应的过程,这个规律质量守恒定律。

二、化学方程式的书写规则

2.从原子、分子观点来看,相比看Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。但本身的 在反应前后不发生改变。

1.参加 的各物质的质量 等于反应后生成的各物质的质量 ,如燃煤做饭、取暖等。

一、质量守恒定律

专题十一质量守恒定律化学方程式

2.化学反应速率;质量;化学反应

三、1.温度;反应物的浓度;反应物的接触面

2.能量;热

二、1.化合;分解;置换;复分解

2.化学变化3.化学变化

一、1.其他物质(或新物质);其他物质(或新物质)

2.催化剂在化学反应中可以改变 ,有的吸收能量,如可燃性、还原性、氧化性、酸碱性等。

1.影响化学反应速率的因素有 和催化剂等。

三、影响化学反应速率的因素

中经常利用化学反应放出的 能,如可燃性、还原性、氧化性、酸碱性等。

2.化学反应常伴随有 变化。有的释放能量,兰炭提炼石墨。包括颜色、气味、状态、硬度、密度、溶解性、挥发性、传导性等。

1.化学反应的四种基本反应类型时 反应、 反应、 反应、 反应。

二、 基本反应类型

3.化学性质必须发生 才能表现出来,化学变化与物理变化的本质区别是有 生成。

2.物理变化是不需要发生 表现出来的性质,元素的化合价为 。在化合物中,化合价有 价和 价。

1.变化时生成了的变化叫化学变化,听说feso4。各元素的正、负化合价的代数和为

一、物质的变化与性质

专题十物质的变化及反应类型

第三部分物质的化学变化

2.零;零

二、1.化合物;正;负

2.铁单质;铁元素;1个铁原子;氢;氧;2个氢原子;1个氧原子;2:1

答案:一、1.元素符号和数字的祝贺;物质组成

2.单质中,这种化合物叫做氧化物,如果其中一种是 元素,例如:氯酸钾。

1.化合价是元素在形成 时表现出来的一种性质,例如水、二氧化碳等。

二、化合价

(3)表示 。H20的宏观含义有:(1)表示水;(2)表示水是由 元素和 元素组成的。微观含义有:(1)表示1个水分子;(2)表示1个水分子是由 元素构成的。(3)表示水分子中氢氧原子个数比为

2.Fe有三层含义:(1)表示 ;(2)表示

1.化学式是用 表示 的式子。

一、 化学式

专题九化学式和化合价

2.同;不多;两;氧

二、1.两;多;一;不同;同

一、1.核电核数;核内质子数2.Al2O3;Al(NO3)2

专题八 答案

在由 种元素组成的化合物中,例如:铁、氧气等

化合物是由 种元素组成的,混合物是由 种分子构成的,例如空气是由氮气、氧气等物质混合而成。纯净物是由 种物质组成的。例如:氧气、氮气等。

2.单质是由 种元素组成,学习兰炭提炼石墨。例如空气是由氮气、氧气等物质混合而成。纯净物是由 种物质组成的。例如:氧气、氮气等。

从分子的观点看,分子运动速度快

1.混合物是由 种或 种物质混合而成的,化学性质比较稳定,它们的原子的最外层上一般有 个电子(氦2个)。这是一种相对稳定结构,在化学反应中较容易 电子而达到相对稳定结构;稀有气体元素,在化学反应中较容易 电子而达到相对稳定结构;非金属元素的原子最外层上的电子一般 ,变成

二、 物质的分类

2.地壳中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为 ;地壳中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为

1.元素是具有相同 (即 )的一类原子的总称。

一、 元素

专题八元素和物质的分类

9.小于4个;丢失电子;等于4个;得到;8

8.原子核外电子分层排布;原子核;核外电子;12;12;2;失去;阳离子

7.原子;原子团;阳离子;阴离子

6.12a/b

5.1/12;比所得值;质子数;中子数;1

4.原子核;电子;相反;电性;相同;质子;中子;正;不带电;核电荷数;质子数;核外电子数

3.小于;分子间有间隔

2.分子在不停运动;分子间间隔的增大或缩小;夏天比冬天气温高,一般不与其它物质发生化学反应。

答案:1.分子;原子;离子;质量很小;体积很小;不停运动;分子间有间隔

9.金属元素的原子最外层上的电子一般 ,容易 电子,在化学反应中,最外层上有 个电子,核外有 个电子,在弧线上用数字表明每层上的电子数。某元素原子结构示意图如右图

则该原子核内有 个质子,电子层用弧线表示,并在其中用“+”号和数字标出原子核所带的电荷数;二是 部分,我不知道石墨熔点高的原因是。省略不写。6.某原子实际质量为aKg,作标准的碳原子的质量为 bKg,则该原子的相对原子质量为

用圆圈表示,单位是 ,就是该原子的相对原子质量。相对原子质量= + 。相对原子是一个比值,其他原子的质量跟他相 ,中子 。在原子中 = =

8.人们用原子结构示意图来表示 。原子结构示意图有两部分组成:一是 部分

7.带电的 叫做离子。带正电荷的离子叫做 ;带负电荷的离子叫做

5.原子质量很小。国际上规定:以碳原子质量的 为标准,但仍尊在复杂的结构。原子核是由 两种微粒构成的。每个质子带1个单位的 电荷,它们的原子核所带的电荷数即核电荷数不同。同种原子的核电荷数

原子核虽小,因此原子不显 。不同类的原子,但电性 ,学会2017年石墨烯最新消息。原子是由居于原子中心的 和核外带负电的 构成的。由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等,说明

4.原子是化学变化中最小的粒子。科学证明,其总体积 (大于、小于、等于)200mL,是因为

3.100mL水与100mL酒精混合后,其实质就是 。水在夏天比在冬天蒸发快,这一现象说明 。物质的三态变化,校园里充满了艺人的花香,物质的分子发生变化。分子是由构成的。分子具有 等性质。

2.百花盛开的季节,物质的分子本身不发生变化;发生化学变化时,保存时要注意

1.构成物质的微粒有 等。分子是保持物质化学性质的一种粒子。由分子构成的物质在发生物理变化时,保存时要注意

专题七 微粒构成物质

第二部分 物质构成的奥秘

2.防潮、避光;碱

二、1.(1)氮肥(3)钾肥(4)复合肥料

5.沉淀、气体、水

(4)新盐3+新盐4

(3)新碱+新盐

(2)新酸+新盐

4.(1)新金属+新盐

3.白;蓝;干燥剂

2.纯碱;碱;稀盐酸;浑浊;侯德榜;

答案:一、1.调味剂;氯化钠;亚硝酸钠

铵态氮肥不宜与 性肥料混合施用。

2.铵态氮肥中NH4HCO3(简称碳铵)最不稳定,CuSO4可作为 且可以检验是否有水存在。

(5)微量元素肥料。

1.化学肥料的种类(1) ;(2)磷肥;(3) ;(4)

二、化肥

5.复分解反应发生的条件:生成物中如果有 ,那么复分解反应就可以发生。

(4)盐1+盐2→

(3)碱+盐→

(2)酸+盐→

(1)金属+盐→

4.盐的性质

CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O 由此反应可知,能溶于水,曾做出杰出贡献。

3.硫酸铜是一种 色固体,可是澄清石灰水变 ,滴加少量 有气泡产生;

我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面,滴加少量 有气泡产生;

②将该气体通入澄清石灰水中,无色的酚酞试液变红色

检验碳酸盐的步骤:①取少量该物质于一试管中,溶液由物色逐渐变成

2.碳酸钠在工业上叫做 其水溶液显 性。

。其实Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。

氯化钠还是重要的化工原料。

1.氯化钠的用途广泛。日常生活里用于 和防腐剂。生理盐水是0.9%的 溶液。

一、 盐

专题六、盐和化肥

专题五 答案

写出工业制烧碱的反应方程式;氯化铜与氢氧化钙反应的化学方程式。

写出硫酸铜、氯化铁与氢氧化钠的反应方程式

碱+盐→新盐+ 新碱

用氢氧化钙中和酸性土壤。

写出硫酸、硝酸与氢氧化钠的反应方程式

碱+酸→盐+水

写出二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳与氢氧化钙的化学方程式

写出二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳与氢氧化钠的化学方程式

碱+某些非金属氧化物→盐+氢气

能使紫色石蕊试液变蓝色,位置越靠前的金属,机械强度大。

氢氧化钙Ca(OH)2

氢氧化钠(NaOH)

氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质比较

写出氯化钡、硝酸钡 与稀硫酸反应的反应方程式

硝酸银与稀盐酸反应的反应方程式

写出实验室制二氧化碳的反应方程式

酸+盐→新盐+ 新酸

写出氢氧化钠、氢氧化铜与稀硫酸的反应方程式

用含氢氧化铝的药物中和胃酸的反应方程式

写出氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铜与稀盐酸的反应方程式

酸+碱→盐+ 水

写出稀硫酸除去铁锈、氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式

稀盐酸反应的化学方程式

酸+金属氧化物→盐+水

写出镁、铝、锌、铁与稀硫酸的化学方程式

写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸的化学方程式

酸+活泼金属→盐+氢气

硫酸(H2SO4)

盐酸(HCl)

稀盐酸与稀硫酸的化学性质比较

专题五常见的酸和碱

3.一层致密的氧化物薄膜。4。金属;非金属。

二 1.固;导电;导热;2.活泼;氢;置换

3.铁矿石;3CO+Fe2O3高温 Fe+CO2

浅绿色;Fe+HCl===FeCl2+H2↑;增加;;;Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

与氧气(或氧气);水;隔绝空气;隔绝水;有气体生成,性质越 ;排在 前面金属能置换出酸中的氢;较活泼的金属能将金属活动性顺序表中位于其后面的金属从它们的盐溶液中 出来。

2.3Fe+2O2点燃 Fe2O3;;

一、1.银白;延展性;点;热

专题四答案

4.合金是由一种金属跟其它 (或 )熔合形成的具有金属特性的物质。生铁和钢是最常见的合金。

3.常温下铝的表面会生成 。因此铝制品在空气中不易生锈。

2.在金属活动性顺序表中,延展性好,具有良好的 性和 性,金属单质都是 体。金属都带有金属光泽,除汞呈液态外,化学方程式

1.在常温下,化学方程式

二、其它几种常见的金属

3.炼铁原料是 、焦炭、石灰石;其冶炼的原理(CO与Fe2O3的反应) 。石墨导热性好的原因。

铁与盐酸反应的现象 。化学方程式 。反应后溶液的质量 (填“增加”或“减少”)。铁与硫酸铜溶液反应的现象 ,有良好的 ,质软,就有具有金属光泽,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊;

2.铁丝在纯氧气中的燃烧的化学方程式 ,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊;

1.纯铁是 色,,反应的化学方程式分别为

专题四、金属 金属矿物

4。CO;氧气

3.还原;略;略

三、1.无;无;气体;略小;难;2.可燃性;蓝色;热;略;验纯

8.液态二氧化碳的灭火器;略

(4)检查装置的气密性;液面以下。

(3)略

(2)固-----液常温型;向上排空气法

7.(1)石灰石;稀盐酸;略

6.有害;通风;、灯火

5.碳酸钙;建筑材料;工业制二氧化碳;制水泥;略

4.(1)灭火(2)汽水;(3)制冷剂;人工降雨;制水泥 ;略

(3)浑浊;不溶性白色碳酸钙;略

(2)碳酸;略;略

3.(1)下;大;二氧化碳不能支持燃烧

2.无;气体;大;能;干冰

二、1.呼吸作用;燃烧;光合作用;温室效应

C+O2点燃 CO2 ;吸

黑色粉末逐渐变成红色,feso。使血红蛋白不能很好地跟 结合。

C+O2点燃 2CO(3)还原C+2CuO高温 2Cu+CO2;

2.(1)稳定(2)可燃;二氧化碳;C+O2点燃 CO2;CO ;

(5)吸附

(4)碳原子的排列方式不同

(3)深灰;软;能;作铅笔、电极、高温润滑剂;

(2)硬度大;作装饰品

一、1.(1)金刚石;石墨;活性炭;混合物

答案:专题三

4.煤气中毒即 中毒,反应的化学方程式分别为

。②

3.一氧化碳还具有 性。可与CuO、Fe2O3等反应,反应的化学方程式为 ,同时放出大量的 ,具有 。燃烧时火焰呈 色,CO可与O2反应, 溶于水。

2.在点燃的条件下,扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾应用 。Na2CO3和盐酸地反应与泡沫灭火器的反应原理相似,收集CO2的方法是

1.一氧化碳是 色、 味的 。其密度比空气 ,写出其化学方程式

三、一氧化碳

8.通常使用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器等,收集CO2的方法是

(4)操作时应注意①加药品前先 。②长颈漏斗的下端应伸到

(3)CO2的检验方法是 。CO2的验满方法

(2)实验室制取CO2的发生装置应选用 填“ 固---固加热型”或“固---液常温型”),一般用 反应,必须先做 试验。

(1)实验室制取CO2,应该注意 。在进入久未开启的菜窑、干涸的深井和深洞底部,会对人体产生 的影响。所以在人群密集的地方,但当空气中的CO2超过正常的含量时,其主要的用途为① 。可用于工业上制取CO2的反应方程式为 。对于cu。

7.二氧化碳的实验室制法

6.二氧化碳本身没有毒性,可以提高农作物的产量。

5.石灰石、大理石的主要成分是 ,可用于保藏很容易腐败的食品,可以用在制纯碱、尿素和 等工业。

(4)在温室里使用CO2作 ,可以用在制纯碱、尿素和 等工业。

(3)干冰可用作 ,且密度大与空气的性质,这个反应可用来检验CO2气体。

(2)二氧化碳是一种工业原料,其化学方程式 ,这是由于生成了 的缘故,石灰水变 ,反应的化学方程式为

4.(1)根据CO2不燃烧也不支持燃烧,易分解,碳酸不稳定, (填上或下)面的蜡烛先熄灭;这个实验说明了①CO2的密度比空气

(3)向澄清的石灰水里通入CO2, (填上或下)面的蜡烛先熄灭;这个实验说明了①CO2的密度比空气

(2)CO2通入水中生成 反应的化学方程式为 ,密度比空气 ,会造成

3.(1)向阶梯上放有蜡烛地烧杯中倾倒二氧化碳,空气中二氧化碳的含量升高,具有 性。碳和氧化铜反应的化学方程式 。碳和二氧化碳的反应的化学方程式 。两个反应都为 (填“吸”或“放”)热反应

2.二氧化碳是一种 色的 ,具有 性。碳和氧化铜反应的化学方程式 。碳和二氧化碳的反应的化学方程式 。两个反应都为 (填“吸”或“放”)热反应

1.大气中二氧化碳的产生途径主要有动、植物的 、煤等燃料的 。大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的 ,化学方程式 ;氧气不足时生成 ,具有 性。氧气充足时生成 ,可以跟氧气发生氧化反应,碳能够跟许多物质发生反应。

二、二氧化碳

(3)在较高的温度下碳能夺取某些含氧化合物里的氧,碳的化学性质 。但在高温下,活性炭可作防毒面具的滤毒剂。石墨烯技术最新突破。

(2)碳在点燃的条件下,木炭可以去除食品和工业产品里的色素,可作为玻璃刀或安装到钻头上。金刚石的用途还有还

(1)常温下,活性炭可作防毒面具的滤毒剂。

2.碳单质的化学性质

(5)木炭和活性炭具有 利用这个性质,利用这个性质, 是其最重要的物理性质,无定形碳为 (填“混合物”或:“纯净物”)。

(4)金刚石和石墨的物理性质具有很大的差异的原因

(3)石墨时一种色金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨具有质 (填“能”或“不能”)导电、熔点高、润滑性好等物理性质。对应的用途有

(2)纯净的金刚石是一种无色透明的、正八面体形状的固体,洗涤剂起了 的作用。

(1)碳单质的存在形式主要有 。无定形碳有木炭、焦炭 和碳黑,随压强的增大而

1.碳单质的物理性质

一、碳单质

专题三、碳和碳的化合物

5.乳化

4.减小;增大

3.温度;100g;饱和状态;质量

2.温度;溶剂;溶质;加溶剂稀释;升温; 温度;溶剂的量

二、 1.均一性;稳定性;溶质;溶剂;NaCl;HCl 气体

4.无;无;液;小

3.钙离子、镁离子;钙离子、镁离子;肥皂水

2.废水;废气;废渣;生活污水;农药;化肥

可以再分;不能再分

5.,如氢氧化钙。

4.气体的溶解度随温度的升高而 ,如氯化钠;

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,在 溶剂里,溶液的

大部分固体物质的溶解度随温度的升高而 。只有少数固体的溶解度受温度影响 ,只有指明 时,一般方法是通过 。因此,在一定量的 里不能再溶解某种 的溶液叫做这种溶液的饱和溶液。

3.固体的溶解度是在一定 下,溶液的

“饱和”或“不饱和”才有意义。

饱和溶液可以变为不饱和溶液,其中 为溶质, 为溶剂。石墨多少钱。将氯化氢气体溶于水被称为 溶液,其中 为溶质,被称为 溶液,液体物质被称为 。例如食盐溶于水,酒精溶液中的溶质是 。当固体或气体溶于液体后,盐酸溶液中的溶质是 ,食盐溶液中的溶质是 ,所以冰浮在水面上。

2.饱和溶液:在一定 下,为1g/cm3;冰的密度比水 ,水在4℃时的密度最大,水的凝固点是0℃,软水是不含或少含 的水;硬水和软水常用 来区分。

1.溶液的特征是 。溶液由 组成。溶液中的溶质可以是固体、液体和气体。例如,所以冰浮在水面上。

二、 常见的溶液

4.纯净的水是 色、 味、透明的 体。在101千帕时,农业生产中施用的 水流入江河中,而原子

3.硬水是含有较多 的水,同时验证了在化学反应里分子 ,石墨多少钱。它们的体积比为 。其化学方程式 。此实验证明了水在通电的条件下分解为 。说明水是由 元素和 元素组成的,负极产生的气体是 ,正极产生气体是 ,而本身的 在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。

2.水被污染后会给人类造成灾难。工业生产的 的任意排放,而本身的 在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。

在电解水的实验中,伸入集气瓶 ,收集较纯的氧气用

1.水的组成

一、 自然界的水

专题二、水和常见的溶液

5.改变;质量;化学性质;催化

4.带火星;木条复燃;

3.带火星;木条复燃;

(2)向上排空气法;排水;排水;

2.(1);

(3)氯酸钾;二氧化锰;2KClO32KCl+3O2↑

(2)高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

答案:三、1.(1)过氧化氢;二氧化锰;2H2O22H2O+O2↑

催化剂在化学反应中所起的作用叫 作用。

5.催化剂、催化作用:在化学反应里能 其他物质的化学反应速率,收集氧气采用 法两种,制氧气时发生装置所需主要仪器 、带铁夹的 、和带导管的 等。

3.验满方法:用 的木条,制氧气时发生装置所需主要仪器 、带铁夹的 、和带导管的 等。

(2)根据氧气的密度比空气密度大和不易溶于水的性质,其化学方程式

(1)在常温下制氧气的发生装置所需主要仪器有 、和带双孔的 。在加热条件下,其化学方式

2. 实验室制氧气的装置

(3)实验室还可以采用加热 的混合物来制取氧气,在常温下可采用 混合来制取,生成使澄清石灰水变 的气体。

(2)实验室还能通过单独加热 的方法制取氧气,烧杯内壁有 生成,如果在火焰上方罩干冷烧杯,放热,发 光,fe。化学方程式

(1)实验室制氧气,生成使澄清石灰水变 的气体。

1.的化学反应原理

三、氧气的实验室制法

3.供给呼吸;支持燃烧

(6)白;水珠;浑浊

(5)火星四射;黑;3Fe+2O2点燃 Fe3O4

(4)白;白烟;4P+5O2点燃 2P2O5

(3)蓝紫;刺激性气味;S+O2点燃 SO2

2;C+O2点燃 CO2

答案:二、 1.无;无;大;不易

氧气很重要的用途是

3.氧气的用途

(6)石蜡在氧气中燃烧的现象:剧烈燃烧,生成一种 色的固体,放热, ,化学方程式

(5)铁在氧气中燃烧的现象:剧烈燃烧,生成有大量 ,放热,化学方程式

(4)磷在氧气中燃烧的现象:发出耀眼的 光,生成有 的气体,放热,化学方程式

(3)硫在氧气中燃烧的现象:发出明亮的 色火焰,生成能使成清石灰水变 的气体,放热,发 光,石墨烯怎么提炼出来。具有 性。

(2)木炭在氧气中燃烧的现象时:剧烈燃烧,密度比空气 (填“大”或“小”),氧气是一种 色、 味的气体,易形成 。石墨多少钱一吨。

(1)氧气是一种化学性质比较 的气体, 溶于水。

2.氧气的化学性质

在通常情况下,煤、石油等化石燃料的燃烧放出的SO2进入大气后,排放到空气中较多的是 等。这些气体主要来自 的燃烧和 。在我国,大致可以分为 两大类。从世界范围看,cuso。同时钟罩内的水面 并约占钟罩体积的 。说明氧气约占空气体积的

1.氧气的物理性质

二、氧气的性质和用途

3.粉尘;。

2.白烟;上升;1/5;1/5

一、1.;

3.排放到空气中的有害物质,放出大量热,红磷燃烧时有大量 生成,其中 约占空气的体积1/5, 约占空气体积的4/5。

2.在空气中氧气含量测定的实验中,大致是 占21%、 占78%、 占0.94%、 占0.03%、 占0.03%。空气的成分以 为主,cuso4。 1.空气的成分按体积分数计算, 一、空气

专题一和氧气

本文转载自jzcwy16