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2!石墨与硫酸 015全国新课标卷(化学部分)

来源:容容   作者:無悔    发布时间: 2018-04-12 05:17   浏览:

2!石墨与硫酸 015全国新课标卷(化学部分)

   (4)11;

(5)【考点定位】有机物分子结构;有机化学基本反应类型;简单有机合成路线设计。试题难度为较难等级。

(3);CH3 CH2 CH2 CHO。

(2)加成反应;消去反应;

【答案】(1)乙炔;碳碳双键和酯基

(6)参照异戊二烯的上述合成路线,顺式聚异戊二烯的结构简式为

(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 (填结构简式)。

(4)异戊二烯分子中最多有 个原子共平面,看看新课标。⑦的反应类型是

(3)C和D的结构简式分别为

(2)①的反应类型是 ,但它是由三组平行线构成。高温石墨布。任取一组平行线,可以观察其中某一个六元环(下图右)。注意到六元环虽不是平面结构,红、蓝两色的六元环共同一个夹角。故可推知:每个碳原子连接有2×6=12个六元环。

(1)A的名称是 ,可以确定四个原子共面。

回答下列问题:

A(C2 H2 )是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

38.[化学——选修5:我不知道石墨怎么提炼。有机化学基础](15分)

右图晶体结构中可以分离出一个小结构(下图左),但大家仔细看右图,两两组合成六个角。按理说六个角只对应六个六元环,注意到这个碳原子有四个共价键呈四面体伸展,有些图形信息在局部图形中看不到:

选定一个目标碳原子(图中箭头所指),这里说明一下。大家看一下晶体结构示意图(我找了一幅图并处理了一下),使用均分法即可得解。金刚石晶体结构复杂,石墨烯晶体相对简单,难以通过得或失电子达到稳定电子结构

【名师点晴】(5)问中的晶体结构,学会石墨块多少钱。难以通过得或失电子达到稳定电子结构

【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断、晶胞的计算;试题难度为较难等级。

②124

(5)①32

(4)分子

(3)σ键和π键spCO2 、SCN-

(2)C有4个价电子且半径较小,每个C原子连接 个六元环,C原子所连接的最小环也为六元环,每个六元环占有 个C原子。

【答案】(1)电子云2

②在金刚石晶体中,每个C原子连接 个六元环,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

①在石墨烯晶体中,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

石墨烯晶体金刚石晶体

(5)碳有多种同素异形体,沸点为376K,该化合物的熔点为253K,写出两个与CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5 ,你知道铝笔用石墨。C原子的杂化轨道类型是 ,共价键的类型有 ,原因是

(3)CS2 分子中,其键型以共价键为主,核外存在 对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时,回答下列问题:

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中,但反应并不难。(6)问中的计算要注意电子得失守恒、单位换算等问题。兰炭提炼石墨。掌握氧化还原反应中电子得失数目与元素化合价升降数目相等,注意考查考生氧化还原反化合价升降的预判和介质与主反应耦合的技巧,则样品中CuCl的质量分数是(6ab×10-3 mol×99.5g/mol)/mg×100%=0.597ab/m×100%。

碳及其化合物广泛存在于自然界中,在反应过程中元素守恒是解决本题的关键。

37.[化学——选修3:物质结构与性质]

【名师点晴】(1)、(2)问考查工业情景下的化学方程式的书写,则CuCl的物质的量是6ab×10-3 mol,根据得失电子守恒,+1价Cu会被氧化为Cu2+ ,转移电子的物质的量是ab×10-3 ×2×3mol=6ab×10-3 mol,则bmL、amol/L K2 Cr2 O7 溶液发生反应时,K2 Cr2 O7 被还原为Cr3+ ,CuCl与K2 Cr2 O7 发生氧化还原反应,答案选BD;

【考点定位】考查对工业流程的分析、物质制备原理的分析判断、质量分数的计算;试题难度为较难等级。

(6)根据题意,正确,达到固液分离的目的,错误;D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出,正确;C、反应釜为发生反应的设备,达到固液分离的目的,错误;B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降,全国。防止其水解氧化

(5)用于分离固体和液体的设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备,防止其水解氧化

(5)B、D

(4)醇洗有利加快去除CuCl表面水分,反应中Cr2 O7 2- 被还原为Cr3+ ,消耗K2 Cr2 O7 溶液b mL,用a mol/L的K2 Cr2 O7 溶液滴定到终点,加入适量稀硫酸,待样品完全溶解后,将其置于若两的FeCl3 溶液中,学会015全国新课标卷(化学部分)。理由是

(3)硫酸

(2)2Cu2+ +SO3 2- +2Cl- +H2 O=2CuCl↓+SO4 2- +2H+

(1)CuSO4 或Cu2+ ;温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解

【答案】(15分)

(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,步骤⑥不能省略,你看石墨块多少钱。酸洗采用的酸是_________(写名称)。

A.分馏塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机

(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________(填字母)

(4)上述工艺中,溶解温度应控制在60~70度,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:

(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,原因是__________。

(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

(1)步骤①中得到的氧化产物是_________,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,2。可溶于氯离子浓度较大的体系,但在左、右两边横坐标的含义是不同的。分析平衡移动导致横坐标变化时一定要注意这一点。

回答下列问题:

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,不标也可按解析的方法分析)。虽然横坐标的坐标是共用的,好像已标明v v ,右边曲线是正反应速率随x (HI)的变化(仔细看了下图,找到k k K 的联系就已突破。(4)问③小问的图像要能快速识别左边曲线是逆反应速率随x (H2 )的变化,关键是要记得平衡标志之一——v =v ,难度偏大。考生不容易进入题设情景。(4)问②小问质量作用定律那部分,难度为一般等级。石墨烯怎么提炼出来。最后一小题赋分10分,试题难度为很难等级。

36.[化学——选修2:化学与技术](15分)

【名师点晴】本题偏难。前三小题虽是常规考点,坐标点会左移。综前所述,坐标点会上移;平衡(题中已知正反应吸热)向右移动,速率加快,其实注意到升温的两个效应(加快化学反应速率、使平衡移动)即可突破:先看图像右半区的正反应,故有:k ·x 2 (HI) =k ·x (H2x (I2 )

【考点定位】化学平衡常数计算;化学平衡知识的综合运用;本题属于各类平衡知识的综合运用,v =v ,取第一行数据计算:事实上石墨。2HI(g)H2 (g)+I2 (g)

③ 问看似很难,故有:k ·x 2 (HI) =k ·x (H2x (I2 )

故有:硫酸。k =k /K

变形:k /k ={x (H2x (I2 )}/x 2 (HI)=K

②问的要点是:平衡状态下,取第一行数据计算:2HI(g)H2 (g)+I2 (g)

本小题易错点:计算式会被误以为是表达式。

化学平衡常数为

n(平)0.784(0.108)(0.108)[来源:学*科*网]

Δn(0.216)(0.108)(0.108)

n(始)(取1mol)100

716K时,反应前后气体体积相等,相应的点分别为_________________(填字母)

(4)①问中的反应是比较特殊的,反应重新达到平衡,你看中国石墨烯技术。v =__________min-1

(4)①;②k =k /K;1.95×10-3 ;③A、E

(3)299

(2)4.7×10-7

【答案】(1)MnSO4

③由上述实验数据计算得到v ~x (HI)和v ~x (H2 )的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,在t =40min时,则k 为________(以Kk 表示)。若k =0.0027min-1 ,其中k k 为速率常数,逆反应速率为v =k ·x (H2x (I2 ),正反应速率为v =k ·x 2 (HI),该反应的平衡常数K的计算式为:___________。

②上述反应中,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x (HI)与反应时间t 的关系如下表:

①根据上述实验结果,1molH2 (g)、1molI2 (g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,Ksp (AgI)=8.5×10-17

0.784

0.780

0.773

0.73

0.60

x (HI)

0.784

0.795[来源:学科网]

0.815

0.85

0.91

x (HI)

t /min

在716K时,2。则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

2HI(g)H2 (g)+I2 (g)

(4)Bodensteins研究了下列反应:

(3)已知反应2HI(g)===H2 (g)+I2 (g)的ΔH =+11kJ·mol-1 ,已知Ksp (AgCl)=1.8×10-10 ,溶液中为:_____________,当AgCl开始沉淀时,向其中滴加AgNO3 溶液,取一定量的浓缩液,该反应的还原产物为____________。其实石墨与硫酸。

(2)上述浓缩液中含有I- 、Cl- 等离子,即可得到I2 ,再向浓缩液中加MnO2 和H2 SO4 ,用水浸取后浓缩,因为问题情景中只有四氧化三铁有磁性(中学双基)。

(1)大量的碘富集在海藻中,但是天然的四氧化三铁和酸是不反应的。命题者的这种处理不会影响大部分考生的得分,命题者做了一种很高级的处理——去理想化。看着化学。中学化学里学到四氧化三铁(象铁丝在纯氧中燃烧所得的无定形产物)和酸可以反应,但完全闯过三关的考生应该不多。(2)问中四氧化三铁的考查,有区分度。本题有考查“双基”——提速措施;四氧化三铁的磁性;制单质硼的反应。也有考查知识综合运用能力——Mg2 B2 O5 ·H2 O与硫酸反应;净化除杂两步实验操作的作用;两处成分的判断。甚至还有思维最近发展区的考查——硫酸镁的结晶水数目(如果将结晶水作为计分点的话);硼氢化钠的电子式。考生都有可能得分,层次分明,试题难度为很难等级。

28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:

【名师点晴】我认为这道题是一道好题,选材冷僻,用化学方程式表示制备过程___________。

【考点定位】元素及其化合物知识;化学工艺常识;物质结构。本题是以化学工艺为素材,它是有机合成中的重要还原剂,目的是________。

(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。相比看2017年石墨烯最新消息。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,作用是_______。然后再调节溶液的pH约为5,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(写化学式)。

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4 ),目的是________。

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是 (填名称)。

(3)“净化除杂”需先加H2 O2 溶液,除适当增加硫酸浓度浓度外,还有少量Fe2 O3 、FeO、CaO、Al2 O3 和SiO2 等)为原料制备硼酸(H3 BO3 )的工艺流程如图所示:

(2)利用 的磁性,还有少量Fe2 O3 、FeO、CaO、Al2 O3 和SiO2 等)为原料制备硼酸(H3 BO3 )的工艺流程如图所示:

(1)写出Mg2 B2 O5 ·H2 O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率,一道刚刚谋面的新题就变成你的常规题了。可以看出:对你所研究体系的成分进行仔细分析,后续的实验分析和设计大家基本就会了,进而用氧化还原反应原理(化合价升降)来验证。知道发生装置中产生的气体是CO2 、CO、H2 O(g)、少量草酸蒸气(由“受热脱水、升华”这句联想),CO来自第二小问),我们要学会从题文中捕捉信息来猜想关键产物(CO2 来自澄清石灰水的联想,事实上石墨与硫酸。那个反应(H2 C2 O4 ·2H2 O===CO2 ↑+CO↑+3H2 O)高中化学里并不常见,依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

回答下列问题:

27.(14分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2 B2 O5 ·H2 O和Fe3 O4 ,依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

【名师点晴】相信每个考生看到这道高考题的第一感都是:题目情景绝对的新颖!这个实验是我没有做过的!其实破题的关键是要分析出草酸分解的产物,为进行验证,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。听听高温石墨布。

考点定位】CO、CO2 的性质;化学实验基本知识;化学实验知识的简单应用。难度为较难等级

②草酸为二元酸______。[来源:学|科|网][来源:学.科.网]

①草酸的酸性比碳酸的强______。

(3)设计实验证明:

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

①乙组同学的实验装置中,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________,170℃以上分解。回答下列问题:学部。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,受热脱水、升华,易溶于水,熔点为101℃,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2 C2 O4 ·2H2 O)无色,K2 =5.4×10 5 。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,其K1 =5.4×10 2 ,强碱比弱碱的pH变化大。

(1)甲组同学按照如图所示的装置,溶液的pH就越小。稀释相同倍数时,溶液的离子浓度越小,稀释的倍数越大,石墨可以从煤里提炼。再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时,再看增减;先看单线,则增大

26.(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,若两溶液同时升高温度,则它们的c(OH )相等

【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。解图像题的要领时是:先看三点,则增大

【答案】D

D.当=2时,pH随的变化如图所示,分别加水稀释至体积V,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()

C.若两溶液无限稀释,015全国新课标卷(化学部分)。下列叙述错误的是()

B.ROH的电离程度:b点大于a点

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0 的MOH和ROH溶液,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,原子序数依次增加,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()

【答案】B

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

C.氧化物的水化物的酸性:Y<</span>Z

B.阴离子的还原性:W>Z

A.单质的沸点:W>X

12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()

【答案】A

D.电池总反应为C6 H12 O6 +6O2 =6CO2 +6H2 O

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

B.微生物促进了反应中电子的转移

A.正极反应中有CO2 生成

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,如看到B项“有黑色固体出现”,答案选D。

【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词(A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等)。学生的决断力也有考查,正确,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,看看部分。沉淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,再加入硫酸铜,现象错误;D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀(硫酸镁足量是关键信息),所以内部熔化的铝不会滴落,现象错误;C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,无黑色固体出现,生成硫酸铜和硫酸亚铁,现象错误;B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,不变红色,所以加入KSCN溶液后,无铁离子生成,则生成硝酸亚铁和NO气体、水,再滴加0.1mol·L 1 CuSO4 溶液

【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查;难度为一般等级

【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应,再滴加0.1mol·L 1 CuSO4 溶液

【答案】D

Cu(OH)2 的溶度积比Mg(OH)2 的小

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀[来源:Zxxk.Com]

将0.1mol·L 1 MgSO4 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,溶液呈血红色

金属铝的熔点较低

熔化后的液态铝滴落下来

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

金属铁比铜活泼

溶液变蓝、有黑色固体出现

将铜粉加1.0mol·L 1 Fe2 (SO4 )3 溶液中

稀硝酸将Fe氧化为Fe3

有气体生成,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

将稀硝酸加入过量铁粉中,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

10.下列实验中,则甲醛与氨的物质的量之比为()

【答案】C

A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1

9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法,产物的分子数为2NA

阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点,产物的分子数为2NA

【答案】C

D.密闭容器中2molNO与1molO2 充分反应,五金八石皆能穿第,能蚀五金……其水甚强,其中“强水”条目下写道:“性最烈, C.过氧化钠与水反应时,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()

B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+ 两种数为2NA

A.18gD2 O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA

8.NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

【答案】B

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种, 史芬莉化学工作室

2015全国新课标卷(化学部分)